Получить ответ

Сергей Приходько 5.0 4 отзыва Рейтинг: 9 269 Общаться в чате SO2+ K2Cr2O7+ H2SO4 →K2SO4+ Cr2(SO4)3+ H2O Степень окисления меняется у серы и у хрома: S+4 – 2e = S+6 – восстановитель, окисляется Cr+6 +3e = Cr+3 – окислитель, восстанавливается Уравниваем электроны. 1е уравнение домножаем на 3, 2е – на 2, а учитывая, что хрома в молекуле 2 атома, то домножать не надо. Получаем коэффициенты для S и Cr: 3SO2+ K2Cr2O7+ H2SO4 →K2SO4+ Cr2(SO4)3+ H2O Оксид серы окисляется до сульфат-иона (дает 3 группы SO4). Водород и кислород уравнялись автоматически. Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "SO2+ K2Cr2O7+ H2SO4 →K2SO4+ Cr2(SO4)3+ H2OСтепень окисления меняется у серы и у хрома:S+4 – 2e = S+6..." на вопрос http://www.liveexpert.org/topic/view/1702329-ispolzuya-metod-elektronnogo-balansa-rasstavit-koeffici-enti-v-ovr-opredelit-okislitel-i-vosstanovitel-so2-k2cr2o7-h2so4-konc-k2so4-cr2-so4. Можно с вами обсудить этот ответ? Обсудить с экспертом 10.11.15

Михаил Александров 4.9 645 отзывов Рейтинг: 4011 968 Эксперт месяца Общаться в чате Читать ответы

Ольга 4.9 294 отзыва Рейтинг: 138 460 5-й в Учебе и науке Общаться в чате Читать ответы

Владимир 4.9 171 отзыв Рейтинг: 43 639 11-й в Учебе и науке Общаться в чате Читать ответы

Похожие вопросы