Используя метод электронного баланса, расставить коэффици-енты в ОВР. Определить окислитель и восстановитель SO2+ K2Cr2O7+ H2SO4(конц.) →K2SO4+ Cr2(SO4)3+ H2O. - вопрос №1702329
Уравниваем электроны. 1е уравнение домножаем на 3, 2е – на 2, а учитывая, что хрома в молекуле 2 атома, то домножать не надо. Получаем коэффициенты для S и Cr:
3SO2+ K2Cr2O7+ H2SO4 →K2SO4+ Cr2(SO4)3+ H2O
Оксид серы окисляется до сульфат-иона (дает 3 группы SO4). Водород и кислород уравнялись автоматически.
Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "SO2+ K2Cr2O7+ H2SO4 →K2SO4+ Cr2(SO4)3+ H2OСтепень окисления меняется у серы и у хрома:S+4 – 2e = S+6..." на вопрос http://www.liveexpert.org/topic/view/1702329-ispolzuya-metod-elektronnogo-balansa-rasstavit-koeffici-enti-v-ovr-opredelit-okislitel-i-vosstanovitel-so2-k2cr2o7-h2so4-konc-k2so4-cr2-so4. Можно с вами обсудить этот ответ?