химия - вопрос №1910118

1. NH4Br + KNO2 = N2↑ + KBr + 2H2O
    m(NH4Br) = 270*0,12 = 32,4 г
    n(NH4Br) = 32,4/98 = 0,331 моль
    n(KNO2) = 8,5/85 = 0,1 моль
      KNO2 в недостатке 
   n(N2) = n(KNO2) = 0,1 моль
   V(N2) = n*Vm = 0,1*22,4 = 2,24 л
   Прореагировало NH4Br: n(NH4Br) = 0,1 моль; m(NH4Br) = 0,1*98 = 9,8 г
   Найдем массу непрореагировавшего NH4Br: m(NH4Br) = 32,4 — 9,8 = 22,6 г
      mp-pa = 8,5 + 270 − 0,1·28 = 275,7 г,         
      w(NH4Br) = (22,6/275,7)*100% = 8,2%
2. СnН2n-2 + 2НВr → СnН2nВr2;
      М(СnН2n-2) = 14n – 2; М (СnН2nВr2) = 14n + 160;
      (14n + 160)/(14n – 2) = 4
      4(14n — 2) = 14n + 160
      56n — 8 = 14n + 160
      56n — 14n = 168
      42n = 168
      n = 4
  Ответ: C4H6

P.S. Не забывайте выбирать лучший ответ по мнению автора!

1)Дано:m (KNO2)- 8,5 гm (NH4Br) -270 гw(NH4Br) — 12%   Найти: V(N2)-?И получившийся раствор w(NH4Br)-?                                 
 1) записываем уравнение реакции, и рассчитываем количества исходных  веществ:                       KNO2 + NH4Br = N2↑ + KBr + 2H2O,                              n(KNO2) = 8,5/85 = 0,1 моль,                             n(NH4Br) = 270·0,12/98 = 0,33 моль − в избытке,
2) рассчитаем объем выделившегося азота:                  n(N2) = n(KNO2) = 0,1 моль,            V(N2) = 0,1 моль · 22,4 л/моль = 2,24 л,
3) рассчитаем массу бромида аммония, оставшегося в избытке:                n(NH4Br)изб = 0,33 − 0,1 = 0,23 моль,              m(NH4Br)изб = 0,23 · 98 = 22,54 г,
4) рассчитаем массовую доля бромида аммония в получившемся растворе:           mp-pa = 8,5 + 270 − 0,1·28 = 275,7 г,          w(NH4Br) = 22,54/275,7 = 0,0818 или 8,2%.Ответ: V(N2) =2,24 л,    w(NH4Br) =8,2%.

2) CnH2n-2    это общая формула алкинов (ацетиленовых углеводородов)CnH2n-2+2HBr = CnH2nBr2M(2HBr)=162г/мольM(CnH2n-2)=X г/мольM(CnH2nBr2)=4X г/мольХ+162=4XХ=54г/моль — это равно молярной массе исходного у.в.- бутина.
Ответ:  С4Н6