Какую массу раствора фосфатной кислоты с массовой долей растворённого вещества 65% можно получить из кальций фосфата массой 10г, если массовая доля практического выхода составляет 92%. - вопрос №1915546
Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ = 3CaSO₄ + 2H₃PO₄ m(Ca₃(PO₄)₂) = 10 граммn(Ca₃(PO₄)₂) = m/M = 10/310 = 0,032 моль n(H₃PO₄) = 2n(Ca₃(PO₄)₂) = 2*0,032 = 0,064 моль m(H₃PO₄) = nM = 0,064*98 = 6,27 г — это теоретическая масса чистого вещества. m(H₃PO₄) = m*η = 6,27*0,92 = 5,77г — это практическая масса чистого вещества mр-ра(H₃PO₄) = m(H₃PO₄)/w = 5,77/0,65 = 8,88 г - масса раствора.
Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ = 3CaSO₄ + 2H₃PO₄ m(Ca₃(PO₄)₂) = 10 граммn(Ca₃(PO₄)₂) = m/M = 10/310 = 0,032 моль..." на вопрос http://www.liveexpert.org/topic/view/1915546-kakuyu-massu-rastvora-fosfatnoj-kisloti-s-massovoj-dolej-rastvorennogo-veshestva-65-mozhno-poluchit-iz-kalcij-fosfata-massoj-10g-esli. Можно с вами обсудить этот ответ?