Смешали 20%-ный раствор гидроксида натрия массой 140 г и 10%-ный раствор орто- фосфорной кислоты массой 294 г. Вычислите массовые доли веществ в - вопрос №1989096

—

Как известно, Н3РО4 — трехосновная кислота, поэтому продукты ее реакции с NaОН зависят от соотношения исходных веществ:а) (1:1) Н3РО4 + NaОН → NaН2РО4 + Н2О б) (1:2) Н3РО4 + 2NaОН → Na2НРО4 + 2Н2О в) (1:3) Н3РО4 + 3NaОН → Na3РО4 + 3Н2О  n(в-ва) = m(в-ва)/M(в-ва) = m(p-pa) ∙ ω / M(в-ва)M (NaOH) = 40 г/моль
M (H3PO4) = 98 г/моль
n(NaОН) = 140 г ∙ 0,20 / 40,0 = 0,7 мольn(Н3РО4) = 294 г ∙ 0,10 / 98,0 = 0,3 моль0,3 моль Н3РО4 и 0,6 моль NaОН (1:2 — соответствует реакции б)) образуют 0,3 моль Na2НРО4, и еще
0,7-0,6=0,1 моль NaОН осталось в избытке. Эти вещества могут реагировать между собой: Na2HPO4 + NaOH → Na3PO4 + H2O

0.1 моль NaOH реагирует с 0.1 моль Na2HPO4 и образуется 0.1 моль Na3PO4.
Также в растворе остается избыток Na2HPO4: 0,3-0,1=0.2 моль
Итого, в полученном растворе:m(Na2НРО4) = 0,2 моль ∙ 142 г/моль = 28,4 гm(Na3PO4) = 0,1 моль ∙ 164 г/моль = 16,4 гm(p-pa) = 140 + 294 = 434 г ω(Na2НРО4) = m(Na2НРО4)*100 / m(p-pa) = 28,4*100/434 = 6,54%ω(Na3PO4) =  m(Na3РО4)*100 / m(p-pa) = 16,4*100/434 = 3.78%