смесь этилена и пропилена объёмом 8,96 дм3 и массой 13,3г. сожгли. Какой объём воздуха (н.у)потребовался на сжигание этой смеси?
Напишем уравнения реакций.
C2H4+3O2=2CO2+2H2O
C3H6+4,5O2=3CO2+3H2O
Найдём химическое количество смеси
n(смеси)=8,96/22,4=0,4 моль.
Составим систему уравнений и найдём химические количества каждого компанента смеси.
х+у=0,4
28х+42у=13,3 (28 и 42 этомолярные массы этилена и пропилена)
Выразим х и решим систему.
х=0,4-у
28(0,4-у)+42у=13,3
11,2-28у+42у=13,3
14у=2,1
у=0,15 моль х=0,4-0,15=0,25 моль.
Подставим хим.количества в уравнения и найдём количество кислорода для сжигания смеси.
При подстановке в уравнения получим, что хим.количество кислорода=0,75+0,675=1,425 моль.
Найдём объём кислорода. V(О2)=1,425*22,4=31,92 дм3.
Объёмная доля кислорода в воздухе = 21%.Найдём объём воздуха, для этого составим пропорцию.
31,92 дм3 ------------- 21%
х дм3 — 100%
х=V(воздуха)=152 дм3
Ответ:152 дм3
P.S. Пожалуйста, отмечайте лучшие ответы!