Для получения осадка хлорита серебра смешали 150 мл 0,1М раствора хлорита калия и 120 мл 0,15М раствора нитрата серебра. Определите, на сколько - вопрос №2382947

KClO2 + AgNO3 = AgClO2↓ + KNO3;

n KClO2 = 0.1*0.15 = 0.015 моль;

n AgNO3 = 0.15*0.12 = 0.018 моль;

после смешения исх. р-ов (считаем, что V конечного р-ра равен сумме объемов исх. р-ов, т.е. 0.15+0.12 = 0.17 л), [Ag+] и [(ClO2)-] составят соответственно 0.018/0.17 = 0.106 моль/л и 0.015/0.17 = 0.088 моль/л;

без учета ПР AgClO2 его масса составит 175.5*0.015 = 2.6325 г;

т.к. катион (т.е. один из ионов, образующих малорастворимое/нерастворимое соединение) в избытке, то он соответствующим образом уменьшит растворимость AgClO2 (AgClO2 = Ag+ + (ClO2)-), а именно: [(ClO2)-] составит с учетом ПР величину равную 2*10^-4/0.106 = 0.0019 моль/л;

т.к. n AgClO2 = [(ClO2)-], то растворимость AgClO2 (г/л) составит 175.5*0.0019 = 0.33345;

но конечный р-р будет иметь объем не 1 л, а 0.17 л (см. выше), поэтому масса AgClO2, перешедшего в р-р, будет равна 0.33345*0.17 = 0.0566865 г;

т.о. масса осадка уменьшится на (0.0566865/2.6325)*100 = 2.15%.