Дорогие специалисты!Помогите! - вопрос №245319

Здравствуйте, Тая.

При сгорании фосфора получается прямо сразу Р2О5.

С едким натром идут реакции

NaOH + P2O5 -> NaH2PO4

NaH2PO4 + NaOH -> Na2HPO4 

Na2HPO4 + NaOH -> Na3PO4

В уравнениях может ещё болтаться вода — то слева, то справа, но с ней Вы вполне сможете разобраться сами. По крайней мере найти уравнения в интернете — точно сможете.

Затем фосфорный ангидрид Р2О5 в условиях задачи даёт соли фосфоной кислоты. Если бы едкого натра было в избытке, то образовлся бы фосфат натрия Na3PO4 в количестве 0,2 моль (потому что в фосфате кальция два атома фосфора). Но речь идёт о солях, поэтому наверняка едкого натра не 0,6 моль (ведь на каждый моль фосфата натрия требуется три моль едкого натра, видите?), а меньше. 

Поэтому я предполагаю, что получится смесь солей

NaH2PO4 + Na2HPO4

или

Na2HPO4 + Na3PO4

В любом случае сумма производных фосфора будет равна 0,2 моль.

Для примера допустим, что едкого натра 0,2 моль (сколько и фосфора). Тогда получится соль, в которой фосфор: натрий соотносятся как 1:1, т.е. NaH2PO4. Все, что свыше 0,2 моль, пойдёт в  Na2HPO4. А всё, что свыше 0,4 моль — в Na3PO4.

Поэтому для начала вычислите количество вещества едкого натра, затем определитесь с составом смеси солей и после этого рассчитайте масовые доли солей.

  4P+3O2---> P4O6

   если  фосфата  было 0., то 1 моль, то фосфора  было 0.2 моль

   и понашему уравнению

4n(P4O6)= n(P)

 n(P4O6)=0.05   моль 

 P4O6+6NaOH=2Na2PHO3+Na2P2H2O5+H2O

  m(NaOH)=  mx w=200 x 0.06= 12г

  n(NaOH)=12/40=0.3  моль 

 m(Na2PHO3)=0.1  x 126= 12.6г

 m(Na2P2H2O5)=0.05 x190= 9.5  

 m  раствора= 200 + 14.1=214.1

 w(Na2PHO3)= 12.6/214.1=

 w(Na2P2H2O5)= 9.5/ 214.1=