8 г серы нагрели с 28 г железа. Определите массу продукта реакции.
Напишем уравнение реакции.
S+Fe=FeS
n(S)=8/32=0,25 моль
n(Fe)=28/56=0,5 моль
Получаем, что железо находится в избытке и его прореагирует 0,25 моль.
Получим, что n(FeS)=0,25 моль.
m(FeS)=0,25*88=22 гр.
P.S. Пожалуйста, отмечайте лучшие ответы!!!
Fe+S=FeS
n(Fe)= 28/56 =0.5 моль
n(S) = 8/32 =0.25 моль
n(S)= n(FeS)
m(FeS)= 0.25 x 88=22г