Главная arrow icon Вопросы arrow icon Учеба и наука arrow icon Химия arrow icon Помогите, пожалуйста, решить задачу. При растворении…

Помогите, пожалуйста, решить задачу. При растворении 29,5г. неизвестного металла было израсходовано 18,25г. соляной кислоты. Рассчитайте эквивалент - вопрос №2615793

металла и определите, какой металл участвовал в реакции.
Вопрос задан анонимно
10.10.17
Учеба и наука / Химия
1 ответ

Лучший ответ по мнению автора

Рейтинг: 69 600
Мэкв (HCl) = 36.5 г/моль
n экв (HCl) = 18.25/36.5 = 0.5 моль-экв
По закону эквивалентов n экв (Металла) = n экв (HCl) = 0,5 моль-экв
Тогда Мэкв (Металла) = m (Металла)/n экв (Металла) = 29,5/0,5 = 59 г/моль
При валентности 1 Ar(Металла) = 59*1 = 59 а.е.м. Такая атомная масса у никеля, но он редко проявляет валентость 1.
При валентности 2 Ar(Металла) = 59*2 = 118 а.е.м. это может быть олово (Sn).
10.10.17
Лучший ответ по мнению автора

Михаил Александров
Сейчас на сайте
Рейтинг: 4008 816
Эксперт месяца
Читать ответы

Ольга
Рейтинг: 138 460
5-й в Учебе и науке
Читать ответы

Владимир
Рейтинг: 43 639
11-й в Учебе и науке
Читать ответы
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия
Похожие вопросы
Пользуйтесь нашим приложением Доступно на Google Play Загрузите в App Store
  • карты visa
  • карты master card
  • карты maestro
  • карты МИР
Мы используем файлы cookie. Пользуясь сайтом, вы принимаете условия нашего соглашения. Принять Детальнее