В результаті обробки 4,5г суміші магнію і металу що міститься в тому самому періоді періодичної системи елементів надлишком хлорної кислотивиділилось 4,48 л газу(н.у) визначити невідомий метал і проце - вопрос №2651666

n(H2) = 4,48/22,4 = 0,2 моль
Во втором периоде ПСХЭ помимо Mg из металлов присутствуют только Na и Al.
Предположим, что второй металл — натрий. Составим уравнения:
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ (1)Na + HCl → NaCl + H2↑      (2)Пусть по реакции (1) образуется x моль H2, тогда по реакции (2) выделилось
(0,2 — х) моль H2.
По уравнению (1) видно, что n(Mg) = n(H2) = x моль, тогда m(Mg) = 24x г
По уравнению (2) видно, что n(Na) = n(H2) = (0,2 — х) моль, тогда
m(Na) = 23*(0,2 — х) г
При этом по условию m(Mg) + m(Na) = 4,5 т.е.
24x + 23*(0,2 — х) = (х + 4,6) = 4,5 г
Отсюда х = — 0,1 г (масса не может отрицательной, значит металл не натрий, а алюминий).

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑(3)Пусть по реакции (1) образуется x моль H2, тогда по реакции (3) выделилось
(0,2 — х) моль H2.
По уравнению (1) видно, что n(Mg) = n(H2) = x моль, тогда m(Mg) = 24x г
По уравнению (3) видно, что n(Al) = 2*n(H2)/3 = 2*(0,2 — х)/3 моль, тогда
m(Al) = 27*2*(0,2 — х)/3 = (3,6 — 18x) гПри этом по условию m(Mg) + m(Al) = 4,5 т.е.
24x + 3,6 — 18x = 4,5
6x = 0,9
x = 0,15 моль
m(Mg) = 0,15*24 = 3,6 г
m(Al) = 3,6 — 18*0,15 = 0,9 г
ω(Mg) в смеси = 3,6*100/4,5 = 80 %
ω(Al) в смеси = 0,9*100/4,5 = 20 %