Сколько сульфата натрия образуется при взаимодействии 145 г серной кислоты с гидроксидом натрия, если выход продукта реакции от теоретически возможного составляет 70%. - вопрос №2703267
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
n(H2SO4) = 145/98 ≈ 1,48 моль
По уравнению реакции n(Na2SO4) = n(H2SO4) = 1,48 моль
m(Na2SO4) с учетом выхода реакции = 1,48*142*0,7 ≈ 147,1 г
Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
n(H2SO4) = 145/98 ≈ 1,48 моль
По уравнению реакции n(Na2SO4) = n(H2S..." на вопрос http://www.liveexpert.org/topic/view/2703267-skolko-sulfata-natriya-obrazuetsya-pri-vzaimodejstvii-g-sernoj-kisloti-s-gidroksidom-natriya-esli-vihod-produkta-reakcii-ot-teoreticheski. Можно с вами обсудить этот ответ?