Масса меди (г.), которая образуется при взаимодействии 0,1 моль железа с 75г. 20%-ного сульфата меди - вопрос №2784723

Fе + СuSО4 = FеSО4 + Cu
1)Найдем массу сульфата меди m (СuSО4)= 75 * 0,2 =15 (г)
2)Найдем количество вещества сульфата меди:
n (СuSО4) = m / М =15г :160г/моль=0,09375 моль
3)Найдем вещество, находящееся в недостатке:
из уравнения реакции видим, что отношение количества вещества Fе  и СuSО4 =1:1 ====> количество вещества (Fе), а именно 0,1 моль --в избытке. Расчет ведем по веществу, находящемуся в недостатке -СuSО4.
4)Найдем массу меди:
n(Сu)  = n(СuSО4)  = 0,09375 моль(видно по уравнению реакции 1:1) ===> m (Сu) = М(Сu)  * n(Сu) = 64 г/моль*  0,09375 моль = 6(г)
Ответ: масса меди равна 6 г.