Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 53 г 20%-ного раствора карбоната натрия с 120 г 80%-ным раствором хлорида магния. - вопрос №2803651
Na2CO3 + MgCl2 → MgCO3↓ + 2NaCl
m(Na2CO3) = 53*0,2 = 10,6 г
n(Na2CO3) = 10,6/106 = 0,1 моль
m(MgCl2) = 120*0,8 = 96 г
n(MgCl2) = 96/95 ≈ 1,01 моль
По уравнению реакции видно, что Na2CO3 — в недостатке, поэтому n(MgCO3) = n(Na2CO3) = 0,1 моль.
m(MgCO3) = 0,1*84 = 8,4 г
Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "Na2CO3 + MgCl2 → MgCO3↓ + 2NaCl
m(Na2CO3) = 53*0,2 = 10,6 г
n(Na2CO3) = 10,6/106 = 0,1 моль
m(MgC..." на вопрос http://www.liveexpert.org/topic/view/2803651-vichislitelnoj-massu-osadka-obrazovavshegosya-pri-vzaimodejstvii-g-nogo-rastvora-karbonata-natriya-s-g-nim-rastvorom-hlorida-magniya. Можно с вами обсудить этот ответ?