Я не знаю как решить эту задачу по химии. Вычислите сколько граммов оксида фосфора (5) содержится в 2 л 0.2 н раствора фосфорной кислоты. - вопрос №2883172

Можно по з. эквивалентов:

при образовании H3PO4 из P2O5 по р-ии: P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 (3-основная к-та — предполагается, что именно основность используется для колич. оценки Cн.), f eq. P2O5 = 1/6, а M eq. P2O5 соотв. равна 142*(1/6) = 23.67 г/моль;

т.о. в р-ре H3PO4 сод. 0.2*2 = 0.4 моль экв. P2O5 массой 23.67*0.4 = 9.468 г;


можно решить на основе ф-лы, связ. Cн. и CM: Cн. = CM/f eq. (f eq. H3PO4 при отсутствии оговорок в условии = 1/3 (см. выше)), т.о. CM = 0.2*(1/3) = 0.0667 моль/л;

1 моль H3PO4 содержит 0.5 моль P2O5, а 0.0667*2 = 0.1334 моль H3PO4 — соотв. 0.1334*0.5 = 0.0667 моль P2O5 массой 142*0.0667 = 9.4714 г.