Для получения азота в лабораторных условиях иногда используют нитрат аммония, разложение которого при нагревании возможно по двум уравнениям:
а) NH4NO3 → N2 + 1/2O2 + 2H2O(г); б) NH4NO3 → N2O + 2H2O(г).
Какая из реакций более вероятна и более экзотермична при 25 ºС? Ответ подтвердите расчетом. Как изменяется вероятность протекания этих реакций при повышении температуры? Какой объем азота образуется из 1 кг NH4NO3, если его разложение происходит только по первой реакции?
|
|||||||||||
|
|
|
Похожие вопросы |