Вычислить рН аммиачного буферного раствора, если С(NН4ОН) = 0,05 моль/л; C(NH4C1) = 0,1 моль/л; Кb = 1,8•10-5.
Ka= K(h2O)/Kb= 1 *10(-14)/1.8*10(-5)= 5.6*10(-10) в круглых скобках- єто в степени
Следовательно
pH= pKa=-lg(5.6*10(-10)=9.25
pH= pKa+Lg [NH4OH]/NH4CL= 9.25 + Lg 0.05/0.1= 8.95
проверь расчетную часть