1) Вычислить молярность раствора щелочи, рН которого равен 12. 2) Определить растворимость в моль/л и г/л следующих труднорастворимых соединений: Fe(OH)2, ПР=8*10^-16 3) Образуется ли осадок - вопрос №3532440

труднорастворимого соединения при смешивании равных объемов растворов следующих электролитов указанной концентрации: р-р CaCl2 + NaF, конц.= 0,001моль/л, ПР= CaF2: 4,0*10^-11 4) Методом ионно-электронных уравнений подберите коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях. Укажите окислитель и восстановитель. Какой из элементов окисляется, какой восстанавливается? Bi2O3 + Br2 + KOH→ KBiO3 + KBr + H2O 5) Окислительно- восстановительная реакция выражается ионным уравнением. Укажите, какой ион является окислителем, какой – восстановителем. Составьте ионно-электронные и молекулярные уравнения. (MnO4–) + (I–) + (H+) → I2 + (Mn2+) + H2O 6) Написать катодный и анодный процессы, уравнение токообразующей реакции и вычислить ЭДС гальванического элемента. Указать полярность электродов. Mn| Mn+2 (1 моль/л ) || Cu+2 (0,1 моль/л)|Cu 7) Записать реакции электролиза на инертных электродах и вычислить массу вещества, полученного на катоде и объем газа, выделившегося на аноде, при электролизе растворов электролитов, если время электролиза 20 минут, а сила тока I=2А, если выход по току Вт=100%. Какие вещества будут выделяться на электродах при замене инертного анода на металлический, указанный в задании? Электролит CoSO4, металлический электрод Со.