1) Ищем массу сухого Na₂CO₃ в 100 г его кристаллогидрата.
М(Na₂CO₃) = 2*23 + 12 + 3*16 = 106 г/моль
М(Na₂CO₃*10Н₂О) = 106 + 10*18 = 286 г/моль
Тогда получается:
в 286 г Na₂CO₃*10Н₂О содержится 106 г Na₂CO₃
в 100 г Na₂CO₃*10Н₂О — Х г Na₂CO₃
Х = 37,1 г
2) 10% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 10 г вещества, тогда
100 г раствора содержит 10 г Na₂CO₃
Х г раствора — 37,1 г Na₂CO₃
Х = 371 г
Воды в этом растворе: 371 — 37,1 = 334 г
плотность воды 1 г/мл, объём воды равен 334 мл
Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "1) Ищем массу сухого Na₂CO₃ в 100 г его кристаллогидрата.
М(Na₂CO₃) = 2*23 + 12 + 3*16 = 106 г/мол..." на вопрос http://www.liveexpert.org/topic/view/3761700-v-kakom-obeme-vodi-sleduet-rastvorit-g-naco-ho-dlya-polucheniya-rastvora-soder-zhashego-bezvodnoj-soli. Можно с вами обсудить этот ответ?