В каком объёме воды следует растворить 100 г Na2CO3.10H2O для получения раствора, содер-жащего 10% безводной соли? - вопрос №3761700

Вопрос задан анонимно
02.05.20
1 ответ

Лучший ответ по мнению автора

1) Ищем массу сухого Na₂CO₃ в 100 г его кристаллогидрата.
М(Na₂CO₃) = 2*23 + 12 + 3*16 = 106 г/моль
М(Na₂CO₃*10Н₂О) = 106 + 10*18 = 286 г/моль
Тогда получается:
в  286 г Na₂CO₃*10Н₂О содержится 106 г Na₂CO₃  
в 100 г  Na₂CO₃*10Н₂О — Х г Na₂CO₃
Х = 37,1 г
2) 10% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 10 г вещества, тогда
100 г раствора содержит 10 г  Na₂CO₃
Х г раствора — 37,1 г Na₂CO₃
Х = 371 г
Воды в этом растворе: 371 — 37,1 = 334 г
плотность воды 1 г/мл, объём воды равен 334 мл
02.05.20
Лучший ответ по мнению автора

Михаил Александров

Сейчас на сайте
Эксперт месяца
Читать ответы

Ольга

Читать ответы

Владимир

Читать ответы
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия
Пользуйтесь нашим приложением Доступно на Google Play Загрузите в App Store