В 200 г 50%-ного раствора H2SO4 содержится следующая масса безводной H2SO4:
m(H2SO4) = ω(H2SO4)*m(р-ра) = 0,5*200 = 100 г
n(H2SO4) = m/M = 100/98 ≈ 1,02 моль
1) SO3 + H2O → H2SO4
Согласно уравнению реакции n(SO3) = n(H2SO4) = 1,02 моль
Тогда m(SO3) = n*M = 1,02*80 ≈ 81,6 г
2) m(18%-ного раствора H2SO4) = m(H2SO4)/ω(H2SO4) = 100/0,18 ≈ 555,56 г
V(18%-ного раствора H2SO4) = m(18%-ного раствора H2SO4)/ρ(18%-ного р-ра) = 555,56/1,125 ≈ 494 мл
Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "В 200 г 50%-ного раствора H2SO4 содержится следующая масса безводной H2SO4:
m(H2SO4) = ω(H2SO4)*m(р..." на вопрос http://www.liveexpert.org/topic/view/4180813-pomogite-pozhalujsta-najdite-massu-seri-trioksida-g-do-desyatih-i-obem-rastvora-sernoj-kisloti-s-massovoj-dolej-kisloti-r-g. Можно с вами обсудить этот ответ?