Какие вещества необходимо использовать, чтобы получить гидроксид цинка в две стадии?
Составьте молекулярные уравнения реакций. Опишите, какими признаками сопровождаются проводимые реакции.
1.1. - вопрос №4518906
Может ли синтез оксида из простых веществ быть эндотермической реакцией? Приведите примеры, если вам известны подобные реакции. 1.2. Какие оксиды невозможно получить разложением гидроксидов? Приведите примеры.
1 способ:
Zn + Cu(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Cu↓ (растворение металлического цинка, изменение окраски раствора, образование осадка меди красного цвета)
Zn(NO3)2 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + 2NaNO3 (образование осадка белого цвета, растворимого в избытке щелочи: Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4])
2 способ:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (растворение металлического цинка, выделение газа без цвета и запаха)
ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + Na2SO4 (образование осадка белого цвета, растворимого в избытке щелочи: Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4])
1.1. N2 + O2 = 2NO — Q
1.2. оксиды щелочных металлов: K2O, Na2O, Rb2O
Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "1 способ:
Zn + Cu(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Cu↓ (растворение металлического цинка, изменение окраски раст..." на вопрос http://www.liveexpert.org/topic/view/4518906-kakie-veshestva-neobhodimo-ispolzovat-chtobi-poluchit-gidroksid-cinka-v-dve-stadii-sostavte-molekulyarnie-uravneniya-reakcij-opishite. Можно с вами обсудить этот ответ?