Знак зміни ентропії (Δ S) і ентальпії (Δ H) у реакції залежить від конкретної реакції. Однак, існують загальні правила, які можуть допомогти передбачити знак зміни ентропії та ентальпії.
Щодо зміни ентропії, то зазвичай, реакції збільшують ентропію системи ( ΔS > 0), але іноді можуть і зменшувати її (Δ S < 0). Наприклад, розчинення твердих речовин у рідких або газоподібних розчинниках, розширення газів або тангенціальний процес зменшують концентрацію енергії та стан зв'язку між молекулами, тому збільшують ентропію системи.
Щодо зміни ентальпії, то в екзотермних реакціях відбувається виділення тепла, тому зазвичай зміна ентальпії є від'ємною (Δ H < 0), а в ендотермних реакціях тепло поглинається, тому зміна ентальпії є додатньою ( Δ H > 0).
Можливість мимовільного протікання реакцій залежить від значень зміни ентропії та ентальпії, що вказують на спрямованість процесу. Згідно з другим законом термодинаміки, реакції, які збільшують ентропію у всій системі, можуть протікати мимовільно, незалежно від знаку зміни ентальпії (Δ H). Однак, у більшості випадків, реакції з від'ємною зміною ентальпії теж протікають мимовільно, оскільки зменшення енергії системи в компенсу
Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "Знак зміни ентропії (Δ S) і ентальпії (Δ H) у реакції залежить від конкретної реакції. Однак, існуют..." на вопрос http://www.liveexpert.org/topic/view/5033972-peredbachte-znak-zm-ni-entrop-entalp-u-reakc-ta-mozhliv-st-mimov-lnogo-prot-kannya-reakc-j-za-standartnih-umov-nn-o-no. Можно с вами обсудить этот ответ?