Предусмотрите знак изменения энтропии и энтальпии в реакции и возможность самопроизвольного протекания реакций при стандартных условиях - вопрос №5035673
Предусмотрите знак изменения энтропии и энтальпии в реакции и возможность самопроизвольного протекания реакций при стандартных условиях
4NН3 + 5O2 = 4NO + 6Н2О(ж).
Для определения знака изменения энтропии (ΔS) и энтальпии (ΔH) в данной реакции, можно использовать табличные значения стандартных энтропий (S°) и стандартных энтальпий образования (ΔH°f) соответствующих веществ.
Реакция горения аммиака, описанная уравнением:
4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(l)
энтропийно выгодна, так как количество газовых молекул находящихся в газовой фазе сокращается. Таким образом, ΔS в этой реакции отрицательна.
Для расчета ΔH можно использовать тепловые эффекты образования соответствующих продуктов и реагентов. Значения стандартных тепловых эффектов образования ΔH°f для всех веществ можно найти в табличных справочниках.
Таким образом, ΔH в этой реакции отрицательна, что говорит о том, что реакция является экзотермической.
С учетом того, что ΔS < 0 и ΔH < 0, реакция горения аммиака при стандартных условиях (25°C, 1 атм) протекает самопроизвольно, так как ΔG = ΔH — TΔS < 0
Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "Для определения знака изменения энтропии (ΔS) и энтальпии (ΔH) в данной реакции, можно использовать ..." на вопрос http://www.liveexpert.org/topic/view/5035673-predusmotrite-znak-izmeneniya-entropii-i-entalpii-v-reakcii-i-vozmozhnost-samoproizvolnogo-protekaniya-reakcij-pri-standartnih-usloviyah. Можно с вами обсудить этот ответ?