Здравствуйте. Помогите пожалуйста как решить такую задачу? - вопрос №5354231

Смешали 10 мл 0,12 % раствора HCl и 10 мл 0,076 % раствора HCl. Рассчитать процентную концентрацию и рН полученного раствора

Так как оба исходных раствора весьма разбавленные, то принимаем допущение, что их плотность равна плотности растворителя (воды) ρ = 1 г/мл

Масса кислоты в растворе №1:

m1HCl = V1 ∙ ρ1 ∙ w1 = 10 ∙ 1 ∙ 0,0012 = 0,012 г

Масса кислоты в растворе №2:

m2HCl = V2 ∙ ρ2 ∙ w2 = 10 ∙ 1 ∙ 0,00076 = 0,0076 г

Масса кислоты в растворе, полученном при смешивании:

mHCl = m1HCl+ m2HCl = 0,012 + 0,0076 = 0,0196 г

Количество кислоты в растворе, полученном при смешивании:

nHCl = mHCl / MHCl = 0,0196 / 36,5 = 5,369563∙10–4 моль

Объем полученного при смешивании раствора:

V = V1 + V2 = 10 + 10 = 20 мл = 0,020 л

Молярная концентрация кислоты в полученном растворе:

См HCl = nHCl / V = 5,369563∙10–4 / 0,020 = 0,0268493 моль/л

Для сильной одноосновной кислоты (хлороводородная кислота именно такой и является) в разбавленном растворе (именно такой и получается раствор) характерна практически 100 %-ная диссоциация и по этому концентрация катионов водорода в полученном растворе равна:

См H+ = См HCl = 0,0268493 моль/л

Отсюда рассчитываем рН полученного раствора:

pH = – lg (См H+) = – lg (0,0268493) = 1,571