Получить ответ

Федор Жуков 4.9 38 отзывов Рейтинг: 38 431 Общаться в чате Е(Н+/Н2) = -0,059рН для 0,1М рН = -lg0,1 = 1 Е(Н+/Н2) = -0,059рН = -0,059*1 = -0,059 В для 0,5М рН = -lg0,5 = 0,3 Е(Н+/Н2) = -0,059рН = -0,059*0,3 = -0,0177 В Потенциал водородного электрода при концентрации хлороводородной кислоты 0,5М больше, чем при 0,1М   Оцените, пожалуйста, ответ. Если он Вас устраивает, отметьте как лучший. Если желаете, оставьте отзыв о работе эксперта на странице www.liveexpert.ru/e/fedoryduesa. Спасибо Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "Е(Н+/Н2) = -0,059рНдля 0,1М рН = -lg0,1 = 1Е(Н+/Н2) = -0,059рН = -0,059*1 = -0,059 Вдля 0,5М рН = -l..." на вопрос http://www.liveexpert.org/topic/view/560139-v-kakom-rastvore-solyanoj-kisloti. Можно с вами обсудить этот ответ? Обсудить с экспертом 22.02.13

Михаил Александров 4.9 644 отзыва Рейтинг: 4008 816 Эксперт месяца Общаться в чате Читать ответы

Ольга 4.9 294 отзыва Рейтинг: 138 460 5-й в Учебе и науке Общаться в чате Читать ответы

Владимир 4.9 171 отзыв Рейтинг: 43 639 11-й в Учебе и науке Общаться в чате Читать ответы

Похожие вопросы