Помогите пожалуйста ! - вопрос №561848

а). Вычислить электродный потенциал цинка в растворе ZnCl2, в котором концентрация Zn2+ составляет 0,1 моль/л. Как изменится значение потенциала при разбавлении раствора в 100 раз?   (Ответ:  –0,79 В;   –0,85 В).

б). Какой из металлов – алюминий или золото, будет подвергаться коррозии во влажном воздухе по уравнению:   4Ме + 6Н2О (ж) + 3О2 = 4Ме(ОН)3.

Ответ обосновать, рассчитав энергию Гиббса реакции. Стандартные энергии Гиббсаобразования D¦G°   Al(OH)3,    Au(OH)3,  H2O (ж) соответственно равны

–1139,7;   –289,9;   –237,3 кДж/моль.

Ответы

а) Е=Е0+1.984*10^-4*(T/z)*log А=-0.763+1.984*10^-4*(298/2)*log 0.1=-0.7925616 В;

при разбавлении р-ра в сто раз (10^2) Е=-0.763+1.984*10^-4*(298/2)*log 0.1/100=-0.8516848 В;

б) Величина энергии Гиббса определяет вероятность протекания р-ии: чем она меньше, тем больше вероятность протекания р-ии с меньшей величиной энергии Гиббса;

В данном случае достаточно сравнить энергию Гиббса образования Al(OH)3 и Au(OH)3, т.к. прочие условия идентичны (см. уравнение р-ии):

∆G образования Al(OH)3 почти в -1139.7/-289.9=3.93=4 р. меньше ∆G образования Au(OH)3, след-но наиболее вероятна р-ия обр-ия Al(OH)3.

24.02.13

Михаил Александров

от 0 p.
Эксперт месяца
Читать ответы

Ольга

от 50 p.
Читать ответы

Владимир

от 50 p.
Читать ответы
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия
Пользуйтесь нашим приложением Доступно на Google Play Загрузите в App Store