Сколько граммов аммиака должно содержаться... - вопрос №604532

Комлексный ион [Ag(NH3)2]+ диссоциирует по ур-ю: [Ag(NH3)2]+ = Ag+ + 2NH3 (Кн=[Ag+]*[NH3]^2/[[Ag(NH3)2]+]=7.2*10^-8); в 1 л 0.1 М р-ра нитрата диамминсеребра [Ag(NH3)2]NO3 сод-ся соот-но по 0.1 молю ионов [Ag(NH3)2]+ и (NO3)-;

1) найдем мол-ю конц-ию ионов Ag+ и мол-л NH3 на основе Кн: Ag+ = 2√7.2*10^-8*0.1 = 8.4853*10^-5 моль/л, NH3 = 2√8.4853*10^-5 = 9.2116*10^-3 моль/л;

2) считая, что доб-ие 1.5 г KCl (M=74.5 г/моль, n Cl-=n KCl=1.5/74.5=2.01*10^-2 моль) не увел-т объем р-ра, найдем конц-ию ионов Ag+, при кот-й осадок AgCl не обр-ся: ПР AgCl = 1.8*10^-10, след-но, с учетом конц-ии Cl-, конц-ия Ag+ сос-т 1.8*10^-10/2.01*10^-2 = 9*10^-9 моль/л;

3) конц-ия Ag+, созд-ая за счет диссоциации комплексного иона [Ag(NH3)2]+, превышает допустимую для условия невыпадения осадка AgCl конц-ию Ag+ в 8.4853*10^-5/9*10^-9=9.428*10^3 раз; след-но конц-ию мол-л NH3 в соот-ии с условиями задачи и выр-ем Кн необходимо увел-ть в 2√9.428*10^3=97 раз, т.е. новая конц-ия мол-л NH3 сос-т 9.2116*10^-3*97=0.8935 моль/л (15.1895 г), след-но нужно доб-ть 0.8935-0.0092116=0.8842884 моль NH3 (15.0329028 г);

Ответ: в 1 л 0.1 М р-ра нитрата диамминсеребра [Ag(NH3)2]NO3 должно сод-ся 15.1895 г NH3, для этого в исх-ый р-р надо доб-ть 15.0329028 г NH3.