возможно ли самопроизвольное протекание реакции... - вопрос №787257

2NO + O2 => 2NO2

Для того, чтобы определить протекает ли реакция в данном направлении необходимо посчитать энергию  Гиббса.

∆G < 0 протекает самопроизвольно

∆G  =0    химическое равновесие

∆G >0 протекает в  обратном направлении

∆G реакции =  ∑ ∆G продуктов реакции   - ∑ ∆G исходных веществ

Где  ∑   это сумма.

 Используя табличные данные находим

∆G  (NO2) = 51,84 кДж/моль  

∆G  (NO) = 86,69 кДж/моль

∆G  (O2) = 0

Теперь подставляем :

∆G реакции   =  2*  ∆G(298) (NO2) – ( 2*∆G(298)(NO) + ∆G(298)(O2))

∆Gреакции   = 2 * 51,84 – 2* 86,69 -0 = 103,68-173,38= — 69,7 кДж/моль

Так как у нас ∆G(298) < 0, значит реакция происходит самопроизвольно