Главная arrow icon Вопросы arrow icon Учеба и наука arrow icon Химия arrow icon оксид металла массой 43,5 нагрели...

оксид металла массой 43,5 нагрели... - вопрос №834660

оксид металла массой 43,5 нагрели в токе водорода, масса твердого остатка после реакции составила 37,1 г. массовая доля металла в оксиде равна 63,22%. используя закон эквивалентов, установите металл, напишите формулу его оксида и рассчитайте массу восстановленного металла.помогите пожалуйста(

Nick
17.11.13
Учеба и наука / Химия
1 ответ

Лучший ответ по мнению автора

Евгений Егорейченков

1) сначала определим, полностью ли восстановлен металл из оксида: масса металла в оксиде равна 43.5*0.6322 = 27.5 г, а масса твердого остатка 37.1 г — т.е. металл восстановлен не полностью;

2) М экв. О = 16/2 = 8 г/моль, т.о. М экв. Ме = 63.22/((100-63.22)/8) = 13.75 г/моль;

3) данной М экв. соот-т марганец Mn в оксиде MnO2;

4) ур-е р-ии восстановления: MnO2 + 2H2 = Mn + 2H2O; разность масс 43.5-37.1 = 6.4 г — масса кислорода, вошедшего в состав воды H2O; n H2O = n O = 6.4/16 = 0.4 моль, масса Mn (M = 55 г/моль) равна соот-но 55*(0.4/2) = 11 г.
17.11.13
Лучший ответ по мнению автора

Михаил Александров
от 0 p.
Рейтинг: 4001 536
Эксперт месяца
Читать ответы

Ольга
от 50 p.
Рейтинг: 138 460
5-й в Учебе и науке
Читать ответы

Владимир
от 50 p.
Рейтинг: 43 572
11-й в Учебе и науке
Читать ответы
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия
Похожие вопросы
1 ответ
27.01.11
Вопрос задан анонимно
Учеба и наука > Химия
Пользуйтесь нашим приложением Доступно на Google Play Загрузите в App Store
  • карты visa
  • карты master card
  • карты maestro
  • карты МИР
Мы используем файлы cookie. Пользуясь сайтом, вы принимаете условия нашего соглашения. Принять Детальнее