Помогите!!!! - вопрос №869380

MnO4(-) + 4Н(+) + 3e  = MnO2  + 2Н2О  |*2   количесво принятых электронов равно z=3

Mn(2+) + 2Н2О — 2e = MnO2 + 4Н(+)      |*3  количество отданых электронов равно z=2

Чтобы уравнять число принятых и отданых электронов, умножаем первую полуреакцию на 2, вторую на 3. Складываем полуреакции, получаем:

2MnO4(-) + 8Н(+) + 6e  + 3Mn(2+) + 6Н2О — 6e= 2MnO2  + 4Н2О + 3MnO2 + 12Н(+)  

Сокращаем электроны и подобные частицы слева и справа :

2MnO4(-) + 3Mn(2+) + 2Н2О= 5MnO2  + 4Н(+)  

Добавляем недостающие ионы и получаем итогокое уравнение:

2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2+2Н2SO4+К2SO4

Молярная масса окислителя KMnO4 равна M = 158 г/моль

молярная мсса эквивалента KMnO4 равна M/z = 158/3 = 52,67 г-экв/моль

Молярная масса восстановителя MnSO4 равна М = 151 г/моль

молярная масса эквивалента MnSO4 равна М/z = 151/2 = 75,5 г-экв/моль