К 200г 20% р-ра азотной... - вопрос №881446

Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2

находим массу кислоты в растворе:

m(HNO3) = w*m(p-pa)/100 = 20*200/100 = 40 г 

находим количество вещества азотной кислоты:

у(HNO3) = m/M = 40/63 = 0,635 моль

Находим количество вещества карбоната натрия:

у(Na2CO3) = m/M = 53/106 = 0,5 моль

По уравнению реакции видим что на 1 молекулу карбоната идет 2 молекулы кислоты, значит на 0,5 моль карбоната надо 1 моль кислоты, а у нас ее дано 0,635 моль, то есть кислота дана в недостатке, поэтому расчеты ведем по ней.

По реакции видим, что количество вещества углекислого газа в два раза меньше количества кислоты:

у(СО2) = у(HNO3)/2 = 0,635/2 = 0,317 моль

Находим объем газа:

V = y*Vm = 0,317*22,4 = 7,1 л