Помощь в химии - вопрос №915750

1) Считаем, что сахар — это сахароза C12H22O11 (М = 342 г/моль); поскольку сахароза не явл-ся электролитом, то P осм. для ее водного р-ра рассч-ся по ф-ле P осм. = См*R*T, где См — молярная конц-ия в моль/л, R — унив-я газовая постоянная = 8.314 кПа*л/моль*К, T — темп-ра в К (в данном случае 273+50 = 323 К);

2) в 1 л водного р-ра C12H22O11 сод-ся (1.23*1000*0.5)/342 = 1.8 моль C12H22O11, след-но P осм. этого р-ра равен 1.8*8.314*323 = 4833.76 кПа;

3) нитрат калия KNO3 (M = 101 г/моль), в отличие от сахарозы, явл-ся электролитом, поэтому P осм. для его водного р-ра рассч-ся по ф-ле P осм. = i*См*R*T, где i — изотонический коэфф-т (остальные параметры расписаны выше); т.о. i = P осм./(См*R*T);

4) KNO3 — средняя соль, образ-ая одноосновной к-ой HNO3, поэтому для нее значение См = Сн = 9*10^-4;

5) с учетом рассчитанного выше значения P осм., изотонический коэфф-т для р-ра KNO3 составит 4833.76/(9*10^-4*8.314*323) = 2000.

P.S. Значение i просто нереально — проверьте еще раз числовые данные в условии.

Доброе утро. Прилагаю подробно оформленное решение и возможные варианты исправления ошибк в условии...