pH 0,002 раствора H2S (К=6,1*10^-6) равно_____
Н2S = H(+) + HS(-)
равновесная концентрация образовавшихся ионов водорода и гидросульфид ионов равны, то есть:
[H(+)] = [HS(-)] = х (обозначим через икс)
равновесная концентрация оставшихся молекул сероводорода равна:
[H2S] = c - [H(+)] = с-х
поэтому:
К = [Н+][НS-]/[H2S] = х*х/(с-х)
отсюда
К = х^2/(c-х)
х^2 + Kx — Kc = 0
решаем квадратное уравнение находим концентрацию водорода х:
х = [-К+ √(К^2 + 4*К*с)]/2 = [-6,1*10^-6 + √((-6,1*10^-6)^2 + 4*-6,1*10^-6*0,002)]/2 = 0,0001074
рН = -lg(х) = -lg(0,0001074) = 3,97