Задача по аналитической химии - вопрос №72076

В 1000 мл р-ра содержится 0,01 моль AgNO3

В 8 мл                                Х моль

nAgNO3 = 0,01 x 8\1000 = 0,08 ммоль

KBr + AgNO3 = AgBr + KNO3

Так как по уравнению реакции KBr и AgNO3 реагируют 1:1, то в 10 мл раствора содержится

0,08 ммоль KBr или 0,08 х 119 = 9,52 мг

При такой малой концентрации плотность раствора = плотности воды, т.е. = 1(хотя это спорно, но данных по плотности в Вашей задаче нет)

Если в 10 г р-ра 9,52мг, значит в 100 г 95,2 мг или 0,0952г,

отсюда 0,0952 х 100% = 9,52%

Всего хорошего! Не забудьте оценить ответ!!!

Здравствуйте, Вадим, Вы практически все верно посчитали, кроме самого последнего действия и ответ не верный.

Извините, немного ошибся. последнее действие не нужно

Так как в 100г р-ра 0,0952г, значит концентрация 0,0952%