Ni -> NiSO4 -> Ni(OH)2 -> [Ni(NH3)6](OH)2 -> NiSO4 - вопрос №1428649

Реакция с разбавленной серной кислотой
1)Ni + H2SO4(разб. ) = NiSO4 + H2↑ 
Метод электронного баланса
2Н (+) + 2е = H2↑ | 1 – окислитель, восстановление
Ni(0) – 2e = Ni(2+) | 1 – вос-ль, окисление
Ni(0) + 2Н (+) = Ni(2+) + H2↑
Ni + H2SO4 = NiSO4 + H2↑
Реакция с концентрированной серной кислотой
1)Ni + 2H2SO4(конц. ) = NiSO4 + SO2↑ + 2H2O
В данном случае лучше воспользоваться методом электронно-ионного баланса.
SO4(2-) + 2e + 4H(+) = SO2↑ + 2H2O | 1 – восстановление
Ni(0) – 2e = Ni(2+) | 1 – окисление
Ni(0) + SO4(2-) + 4H(+) = Ni(2+) + SO2↑ + 2H2O
Свяжем 2 иона Н (+) и ион SO4(2-) в молекулу серной кислоты.
Ni(0) + Н2SO4 + 2H(+) = Ni(2+) + SO2↑ + 2H2O
добавим в левую и правую часть уравнения ион SO4(2-)
Ni + 2H2SO4 = NiSO4 + SO2↑ + 2H2O

2)NiSO4+ 2NaOH=Ni(OH)2+Na2SO4
Ni(2+) + SO4(2-) + 2Na+ + 2OH- = Ni(OH)2 + 2Na+ + SO4(2-)
Ni(2+) + 2OH- = Ni(OH)2

3)Ni(OH)2+6(NH3*H2O)=[Ni(NH3)6](OH)2 +6H2О
Ni(2+) + 2OH- +6(NH4+)+6 OH(1-)=Ni(NH3)6(2+)+ 2OH(1-) +6H2О

4)[Ni(NH3)6](OH)2+4H2SO4=NiSO4+3(NH4)2SO4+2H2O
Ni(NH3)6(2+)+ 2OH(1-) +8H(1+)+4SO4(2-)= Ni(2+) + SO4(2-) + 6NH4(1+) + 3SO4(2-)+2H2O