Получить ответ

Александр 4.9 37 отзывов Рейтинг: 69 600 Общаться в чате Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ m(Zn) без примесей = 8,125 — 8,125*0,2 = 6,5 г n(Zn) = 6,5/65 = 0,1 моль По уравнению реакции n(H2) = n(Zn) = 0,1 моль Тогда m(H2) = 0,1*2 = 0,2 г Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ m(Zn) без примесей = 8,125 — 8,125*0,2 = 6,5 г n(Zn) = 6,5/65 = 0,1 моль ..." на вопрос http://www.liveexpert.org/topic/view/2722648-skolko-gramm-vodoroda-bilo-polucheno-pri-vzaimodejstvii-g-cinka-soderzhashego-primesej-s-hlorovodorodnoj-solyanoj-kislotoj. Можно с вами обсудить этот ответ? Обсудить с экспертом 07.01.18

Михаил Александров 4.9 644 отзыва Рейтинг: 4005 914 Эксперт месяца Общаться в чате Читать ответы

Андрей Андреевич 4.9 844 отзыва Рейтинг: 483 563 2-й в Учебе и науке Общаться в чате Читать ответы

Eleonora Gabrielyan 4.9 280 отзывов Рейтинг: 245 036 3-й в Учебе и науке Общаться в чате Читать ответы

Похожие вопросы