Для нейтрализации столового уксуса массой 150 г. подреббовалось 40 г. 10%-ного раствора гидроксида натрия. Вычисли массовую долю уксусной кислоты в образце столового уксуса. - вопрос №2859620
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
m(NaOH) = 40*0,1 = 4 г
n(NaOH) = 4/40 = 0,1 моль
По уравнению реакции n(CH3COOH) = n(NaOH) = 0,1 моль
m(CH3COOH) = 0,1*60 = 6 г
ω(CH3COOH) = 6*100/150 = 4 %
Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
m(NaOH) = 40*0,1 = 4 г
n(NaOH) = 4/40 = 0,1 моль
По уравнению реа..." на вопрос http://www.liveexpert.org/topic/view/2859620-dlya-nejtralizacii-stolovogo-uksusa-massoj-g-podrebbovalos-g-nogo-rastvora-gidroksida-natriya-vichisli-massovuyu-dolyu-uksusnoj-kisloti-v. Можно с вами обсудить этот ответ?