Определить константу равновесия реакции
СО2+Н2 СО+Н2О
и исходные концентрации СО2 и Н2, если при 930° К равновесная смесь содержит 4% СО, 64% Н2О и по 16% водорода и двуокиси углерода. - вопрос №4037760
пусть сумм. кол-о в-ва газов в равновесной смеси объемом 1 л равно 1 моль, тогда Kc. = [0.04]*[0.64]/[0.16]^2 = 1;
0.04 моль CO образовалось из 0.04 моль CO2 и 0.04 моль H2, след., исх. конц. CO2 и H2 равны 0.16+0.04 = 0.2 моль/л (очевидно в исх. смеси содержался водяной пар).
Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "Kc. = [CO]*[H2O]/[CO2]*[H2];
пусть сумм. кол-о в-ва газов в равновесной смеси объемом 1 л равно 1..." на вопрос http://www.liveexpert.org/topic/view/4037760-opredelit-konstantu-ravnovesiya-reakcii-so-n-so-no-i-ishodnie-koncentracii-so-i-n-esli-pri-k-ravnovesnaya-smes-soderzhit-so-no-i-po. Можно с вами обсудить этот ответ?