Вычислить ΔS0 следующих реакций: С (графит) + СО2 (г) = 2СО (г); С (графит) + О2 (г) = СО2 (г) - вопрос №4628764

Для расчета изменения энтропии (ΔS0) реакции необходимо знать стандартные энтропии продуктов и реагентов, а также изменение стандартной энтропии (ΔS0) реакции можно вычислить по формуле:

ΔS0 = ΣS0(продукты) — ΣS0(реагенты)

где ΣS0(продукты) и ΣS0(реагенты) — суммарные стандартные энтропии продуктов и реагентов, соответственно.

Для реакции: С (графит) + СО2 (г) = 2СО (г)

Стандартные энтропии можно найти в таблицах термодинамических данных. Используя значения стандартных энтропий, получим:

ΔS0 = 2S0(CO) — S0© — S0(CO2) ΔS0 = 2(197.9 J/molK) — 5.7 J/molK — 213.7 J/molK ΔS0 = -41.6 J/molK

Ответ: ΔS0 = -41.6 J/mol*K.

Для реакции: С (графит) + О2 (г) = СО2 (г)

ΔS0 = S0(CO2) — S0© — S0(O2) ΔS0 = 213.7 J/molK — 5.7 J/molK — 205.0 J/molK ΔS0 = 2.9 J/molK

Ответ: ΔS0 = 2.9 J/mol*K.