определите нормальност, молярность раствора серной кислоты концентрация 0,1% H2SO4 p=1,825 г/см3
Возмем 1 литр (1000мл) раствора, тогда масса кислоты в нем равна:
м(H2SO4)=w*p*V/100=0,1*1,825*1000/100=1,825г
Количество вещества кислоты равно:
у(H2SO4)=м/М=1,825/(2+32+4*16)=0,0186 моль
Тогда молярность будет равна:
С=у/V=0,0186/1=0,0186 моль/л, V=1л так как мы ранее брали 1 литр растовра.
Нормальность раствора равна:
N=z*С=2*0,0186=0,037 моль-экв/л
где z — эквивалент серной кислоты.