Главная arrow icon Вопросы arrow icon Учеба и наука arrow icon Химия arrow icon При гидролизе 42 г гидрида кальция…

При гидролизе 42 г гидрида кальция СaH2 - вопрос №884898

При гидролизе 42 г гидрида кальция СaH2, содержащего 1% примесей, выделяется газ.Рассчитайте его обЪем (н.у).

Плиз срочно

Дмитрий
23.12.13
Учеба и наука / Химия
1 ответ

Лучший ответ по мнению автора

☉ Кирилл ♃

СаН2 + 2Н2О = Са(ОН)2 + 2Н2

Масса примесей 1% поэтому чистого вещества 100-1 = 99%

Находим массу чистого гидрида кальция:

m(CaH2) = w*m/100 = 99*42/100 = 41,58 г

Находим количество вещества гидрида кальция:

у(СаН2) = m/M = 41,58/42 = 0,99 моль

по уравнению реакции видим что водорода выделилось в 2 раза больше, то есть 

у(Н2) = 2*у(СаН2) = 2*0,99 = 1,98 моль

Объем водорода равен:

V = y*Vm = 1,98*22,4 = 44,35 л.
23.12.13
Лучший ответ по мнению автора

Михаил Александров
от 0 p.
Рейтинг: 4002 988
Эксперт месяца
Читать ответы

Ольга
от 50 p.
Рейтинг: 138 460
5-й в Учебе и науке
Читать ответы

Владимир
от 50 p.
Рейтинг: 43 572
11-й в Учебе и науке
Читать ответы
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия
Похожие вопросы
0 ответов
18.11.10
Вопрос задан анонимно
Учеба и наука > Химия
Пользуйтесь нашим приложением Доступно на Google Play Загрузите в App Store
  • карты visa
  • карты master card
  • карты maestro
  • карты МИР
Мы используем файлы cookie. Пользуясь сайтом, вы принимаете условия нашего соглашения. Принять Детальнее