Рассчитайте pH насыщенного раствора Ni(OH)2... - вопрос №901817

Добрый день. Постараюсь расписать поподробнее)

1. Из справочника находим растворимость гидроксида накеля. Она равна 0,0005 г/100 мл или 0,005 г/л.

2. Молярная концентрация раствора составит:

С = 0,005/M(Ni(OH)2) = 0.005/(58.7+17*2) = 0.005/92.7 = 5.4*10^(-5) моль/л.

3. По уравнению диссоциации:

Ni(OH)2 <=> Ni2+ + 2OH-,

то есть [OH-] = 2*C = 2*5.4*10^(-5) = 1.08*10^(-4) моль/л.

4. pOH = -lg[OH-] = — lg(1.08*10^(-4)) = 3.97

5 рН = 14 — рОН = 14 — 3,97 = 10,03 > 7 — среда щелочная.

Ответ: рН = 10,03.

Не забывайте, пожалуйста, отмечать «Лучший ответ», нажав ЗВЕЗДОЧКУ!

1) ПР Ni(OH)2 = 10^-15; из х моль Ni(OH)2 в соот-м с ур-м дисс-и Ni(OH)2 = Ni2+ + 2OH- образ-ся соот-но х моль ионов Ni2+ и 2*х моль ионов OH-;

2) ПР Ni(OH)2 = [Ni2+]*[OH-]^2 = 10^-15; с учетом 1) получаем равенство х*(2*х)^2 = 10^-15, откуда х = 3√10^-15/4 = 6.3*10^-6 моль/л, след-но См OH- = 2*6.3*10^-6= 12.6*10^-6 моль/л;

3) pOH = -lg 12.6*10^-6 = 4.9, а pH соот-но равен 14-4.9 = 9.1;

4) pH насыщ-го р-ра Ni(OH)2 при 25 С равен 9.1.

В воде гидроксид диссоциирует на ионы:

Ni(OH)2 = Ni(2+) + 2OH(-)

Пренебрегаем теми гидроксид ионами, которые образуются при диссоциации воды, потому что их количество сравнительно мало.

Обозначим концентрацию гдроксид ионов как [OH-], а ионов никеля [Ni2+], по уравнению реакции видим, что концентрация образующихся ионов никеля в два раза меньше чем концентрация гидроксид ионов, то есть:

[Ni2+] = [OH-]/2

Для насыщенных растворов малорастворимых веществ концентрация ионов остается одинаковой с течением времени и удовлетворяет равнеству (для нашего случая):

ПР = [Ni2+][OH-]^2 = ([OH-]/2)*[OH-]^2=[OH-]^3/2

то есть ПР = [OH-]^3/2

отсюда [OH-]= корень.кубич(2ПР)

рОН = -lg[OH-] = -lg(корень.кубич(2ПР))

для 25 гр.цельсия для гидроксида никеля ПР = 2*10^-15

тогда рОН = -lg[OH-] = -lg(корень.кубич(2*2*10^-15)) = 4,8

рН = 14 — рОН = 14-4,8 = 9,2