определить массу соли образующийся при действии 80г натрий идроксиду на 200г 20 -%-ного раствора сульфатной кислоты.(если можно то с решением) - вопрос №1002175

0,41 моль           х моль

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

1 моль                1 моль

M(NaOH)= 23+ 16 + 1 = 40 г/моль

Найдём химическое количество вещества натрия

n(NaOH)=m\M=80г\40г/моль =2 моль

найдём массу кислоты

m(вещества) = m(раствора) * w = 200г*0,2 = 40г

Найдём химическое количество кислоты

M(H2SO4) = 1*2 + 32 + 16 * 4 = 98г/моль

n(H2SO4)= 40г/ 98г/моль = 0,41моль

кислота дана в недостатке, значит расчёт ведём по ней

х = 0, 41 моль

найдём массу соли

М (Na2SO4)= 23* 2 + 32 + 16 * 4 = 142 г/моль

 m(Na2SO4)=0.41моль * 142г/моль = 58,22г

не забывайте благодарить эксперта звёздочкой