Вычислите объём (мл) раствора гидроксида натрия концентрации 2,0 моль/л (плотность раствора 1,080 г/мл), необходимый для полной нейтрализации 200 г - вопрос №2724605
12,6 % (масс.) раствора азотной кислоты. Рассчитайте массовую концентрацию (%) соли в полученном растворе. В ответе дайте концентрацию соли с точностью до десятых.
m(HNO3) = 200*0,126 = 25,2 г
n(HNO3) = 25,2/63 = 0,4 моль NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O
По уравнению реакции для полной нейтрализации 0,4 моль HNO3 необходимо взять 0,4 моль NaOH.
V раствора NaOH = 0,4/2 = 0,2 л = 200 мл.
Образуется 0,4 моль NaNO3, что соответствует 0,4*85 = 34 г NaNO3.
m раствора после сливания кислоты и щелочи = 200 + 200*1,080 = 200 + 216 = 416 г.
w(NaNO3) = 34*100/416 ≈ 8,2 %
Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "m(HNO3) = 200*0,126 = 25,2 г
n(HNO3) = 25,2/63 = 0,4 моль
NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O
По уравнению ..." на вопрос http://www.liveexpert.org/topic/view/2724605-vichislite-obem-ml-rastvora-gidroksida-natriya-koncentracii-mol-l-plotnost-rastvora-g-ml-neobhodimij-dlya-polnoj-nejtralizacii-g. Можно с вами обсудить этот ответ?