задачи на электролиз - вопрос №741494

Электролиз раствора хлорида натрия:

NaCl  Na+ + Cl–,

H2O  Н+ + ОН–;

катод (–) (Na+; Н+): H+ + е = H0, 2H0 = H2

(2H2O + 2е = H2 + 2OH–),

анод (+) (Cl–; OН–): Cl– – е = Cl0, 2Cl0 = Cl2;

2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2 + H2.

Как видим, что при электролизе хлорида натрия выделяется два вида газа: водород и хлор

находим их общее количество вещества : 
22,4 л: 22,4 л/моль = 1 моль. 

По уравнению количество вещества Cl2 и H2 относятся как 1:1, следовательно Cl2 и H2 по 0,5 моль

Следовательно количество вещества хлорида натрия: 
2*0,5 моль = 1 моль. 

Находим массу хлорида натрия: 
1моль * 58,5 г/моль = 58,5 г. 
Определяем массовую долю хлорида натрия в растворе: 
58,5 г: 300 г/моль * 100% = 19,5%. 
Ответ: 19,5%. 

Я кнечно не химик, но думаю, что должно быть так.